《ob真人》考试大纲
一、考查目标
1. 使学生能比较牢固地掌握物理化学中的基本概念、基本理论和基本计算
方法,同时得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养;
2. 使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎,或由假设和模
型上升为理论,并结合具体的条件,应用理论解决实际问题的方法。
二、考查内容
(一)气体的PVT关系
1. 理想气体状态方程;
2. 理想气体混合物;
3. 气体的液化及临界参数;
4. 真实气体状态方程。
(二)热力学第一定律
1. 热力学基本概念;
2. 热力学第一定律;
3. 恒容热、恒压热,焓;
4. 焦耳实验,理想气体的热力学能、焓;
5. 热容;
6. 气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式;
7. 相变化过程;
8. 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓;
9. 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓;
(三)热力学第二定律
1. 卡诺循环;
2. 热力学第二定律;
3. 熵与克劳修斯不等式;
4. 单纯PVT变化熵变的计算;
5. 相变过程熵变的计算;
6. 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算;
7. 亥姆霍兹函数和吉布斯函数;
8. 热力学基本方程;
9. 热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用;
(四)多组分系统热力学
1. 偏摩尔量;
2. 化学势;
3. 气体组分的化学势;
4. 拉乌尔定律和亨利定律;
5. 理想液态混合物;
6. 理想稀溶液;
7. 稀溶液的依数性;
8. 活度和活度因子。
(五)化学平衡
1. 化学反应的等温方程;
2. 理想气体化学反应的标准平衡常数;
3. 温度对标准平衡常数的影响;
4. 其它因素对理想气体化学平衡的影响。
(六)相平衡
1. 相律;
2. 杠杆规则;
3.单组分系统相图;
4. 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图;
5. 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图;
6. 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图;
7. 二组分固态不互溶系统的固-液平衡相图;
8. 二组分固态互溶系统的固-液平衡相图;
9. 生成化合物的二组分凝聚系统相图;
(七)电化学
1. 电解质溶液的导电机理和法拉第定律;
2. 离子的迁移数;
3. 电导、电导率和摩尔电导率;
4. 电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式;
5. 可逆电池及其电动势的测定;
6. 原电池热力学;
7. 电极电势和液体接界电势;
8. 电极的种类;
9. 原电池设计举例;
10. 分解电压;
11. 极化作用;
12. 电解时的电极反应。
(八)界面现象
1. 界面张力;
2. 弯曲液面的附加压力及其后果;
3. 固体表面;
4. 液-固界面;
5. 溶液表面。
(九)化学动力学
1. 化学反应的反应速率及速率方程;
2. 速率方程的积分形式;
3. 速率方程的确定;
4. 温度对反应速率的影响,活化能;
5. 典型复合反应;
6. 复合反应速率的近似处理法;
7. 链反应;
8. 化学反应速率理论;
9. 溶液中的反应和多相反应;
10. 催化作用的通性;
11. 单相催化反应;
12. 多相催化反应。
审核人:赵永华
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